TIPOS:
1. Inorgánicas
Ácido-base: un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.
Combustión: es la reacción de oxidación exotérmica, que se produce al combinar un cuerpo combustible, que puede arder, con otro denominado comburente que activa la combustión, Generalmente el comburente es el oxígeno.
Disolución: se llama así, a la mezcla de una sustancia en un líquido
Oxidación: es la ganancia de oxígeno o pérdida de electrones.
Precipitación: hace que un soluto abandone su estado de disolución, cayendo en forma sólida en la parte inferior del recipiente que contiene el líquido.
Reducción: provoca una disminución en el número de oxidación de un átomo.
Neutralización: es una reacción entre un ácido y una base. Ocurre cuando: ácido + base= sal + agua
Velocidad
En cuanto a la velocidad a la que se producen las reacciones químicas, es decir, la rapidez o lentitud a la que los reactivos reaccionan, es objeto de estudio de la cinética química. En aplicaciones industriales, en las que la velocidad de reacción es crítica para lograr obtener un producto en el mínimo tiempo posible es común el empleo de catalizadores, que son sustancias cuya presencia incrementa la velocidad de la reacción.
Energía
La ruptura de enlaces precisa generalmente la aportación de una cierta cantidad
de energía, mientras que la formación de enlaces la libera; el resultado neto de
dichos intercambios de energía puede ser positivo en cuyo caso la reacción es
exotérmica (desprende calor) o negativo cuando la reacción es endotérmica
(precisa la aportación de calor para producirse).
Ecuación quimica
Una ecuación química es una descripción química que muestra las sustancias que reaccionan (reactivos o reactantes) las sustancias que se obtienen es el producto y nos indican además las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las ecuaciones químicas son el modo de representarlas
Por ejemplo:
El hidrógeno gas (H2); puede reaccionar con oxígeno gas (O2) para dar agua (H2O). La ecuación química para esta reacción se escribe:
2H2 + O2 = 2H2O
Características de las Ecuaciones Químicas:
Los reactantes y productos se representan utilizando símbolos para los elementos y fórmulas para los compuestos.
El número y tipo de átomos en ambos miembros deben ser iguales, conforme al principio de conservación de la masa; si esto es así, la ecuación está balanceada.
Balanceo de Ecuaciones
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.
Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo:
H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos
5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
* Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación
H2O + N2O5 NHO3
Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.
H2O + N2O5 2 NHO3
Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)
Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)
* Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxidoreduccion ):
En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)
* Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos:
1)Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.
Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:
En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos
El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a ecepcion los hidruros de los hidruros donde trabaja con -1
El Oxigeno casi siempre trabaja con -2
Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0
2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación 0 0 +3 -2.
Fe + O2 Fe2O3
Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Fierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Fierro de 0 a +3
3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción 0 0 +3 -2.
Fe + O2 Fe2O3
El fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2.
4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0.
Fierro se oxida en 3 x 1 = 3
Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4
5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa.
4Fe + 3O2 2Fe2O3
Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteo
Tipos de Ecuación Química
- Reacciones exotérmicas: aquellas en que se desprende calor durante la reacción:2H2 + O2 ® 2 H2O + 136.000 calorías
- Reacciones endotérmicas: aquellas en las que se absorbe calor durante la reacción:
H2 + I2 + 12.400 calorías ® 2HI
- Reacciones de descomposición o análisis: reacciones en que una sustancia se desdobla en dos sustancias diferentes más simples:
2HgO ® 2 Hg + O2
- Reacciones de composición o de síntesis: reacciones en que dos o más sustancias se combinan para formar una nueva:
H2 + 1/2 O2 ® H2O
- Reacciones de sustitución: un elemento sustituye a otro en una molécula:
Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu
* Entre Otros:
- Ácido-base.
- Combustión.
- Disolución.
- Oxidación.
- Precipitación.
- Redox.
- Reducción.
- Neutralización
Síntesis química
Síntesis química es el proceso de obtener compuestos químicos a partir de substancias más simples.
El objetivo principal de la síntesis química, además de producir nuevas substancias químicas, es el desarrollo de métodos más económicos y eficientes para sintetizar substancias naturales ya conocidas, como por ejemplo el ácido acetilsalicílico (presente en las hojas del sauce) o el ácido ascórbico o vitamina C, que ya se encuentra de forma natural en muchos vegetales.
También la síntesis química permite obtener productos que no existen de forma natural, como el acero, los plásticos o los adhesivos.
reacción de descomposición
Se produce cuando un reactivo con aportación energética se transforma en 2 o más sustancias o productos.
Algunos ejemplos pueden ser:
- Descomposición del carbonato de calcio: CaCO 3
- Descomposición del clorato de potasio: 2 KClO 3
reacción de desplazamiento
Es la reacción que se produce entre 1 compuesto y 1 elemento. El elemento se integra en el compuesto y libera otro elemento que formaba parte del compuesto inicial.
Algunos ejemplos pueden ser:
- Obtención de hidrógeno por desplazamiento: 2 HCl + Zn
- Obtención de cobre por desplazamiento: Zn + CuSO 4
- Obtención de zinc por desplazamiento: ZnSO 4 + Fe
reacción de descomposición
Se produce cuando un reactivo con aportación energética se transforma en 2 o más sustancias o productos.
Algunos ejemplos pueden ser:
- Descomposición del carbonato de calcio: CaCO 3 
- Descomposición del clorato de potasio: 2 KClO 3
doble desplazamiento
Se produce una reacción de 2 compuestos donde se produce un doble intercambio de elementos.
Algunos ejemplos pueden ser:
- Obtención de cloruro de plata: AgNO 3 + NaCl
- Obtención de sulfato de zinc: ZnO + H 2SO 4
